Чтобы выполнить это задание, необходимо знать, как изменяются по группам и периодам:
- Металлические и неметаллические свойства простых веществ
- Окислительные и восстановительные свойства простых веществ
- Электроотрицательность
- Радиус атома
- Число протонов и электронов
- Высшая степень окисления
- Кислотно-основные свойства высших оксидов и кислородсодержащих кислот
- Кислотные свойства водородных соединений
Получить бесплатно весь справочник по химии в ЛС ВКонтакте
Разберем все по порядку. И на всякий случай вот цветной и черно-белый варианты таблицы Менделеева
Металлические и неметаллические свойства простых веществ
Простые вещества — вещества, состоящие из атомов одного элемента
O₂ и Fe — простые вещества, а NaCl — нет
Металлические свойства — все, как бы мы описали металл. Например, железо. Оно блестит, ковкое, пластичное, плавится при высокой температуре. Максимум металлических свойств слева снизу — у франция. Минимум металлических свойств справа сверху — у фтора
В ряду Rb → Cs → Fr металлические свойства усиливаются
Неметаллические свойства — все, как бы мы описали неметалл. Например, кислород — газ. Или сера — аморфное вещество, плавится при небольшой температуре. Максимум неметаллических свойств справа сверху — у фтора. Минимум неметаллических свойств слева снизу — у франция
В ряду N → O → F неметаллические свойства усиливаются
Чем ближе вещество к Fr, тем с большей вероятностью оно блестит и выглядит, как типичный металл. Чем ближе к F — наоборот
Окислительные и восстановительные свойства простых веществ
Окислитель — тот, кто отбирает электроны. Восстановитель — тот, кто отдает электроны
Самый сильный окислитель и слабый восстановитель — фтор. Самый сильный восстановитель и слабый окислитель— франций
В ряду Rb → Cs → Fr восстановительные свойства усиливаются
В ряду N → O → F окислительные свойства усиливаются
Электроотрицательность
Электроотрицательность — способность атома притягивать свои и чужие электроны
Самый электроотрицательный элемент — фтор. Он отнимает электроны у всех и в то же время не отдает свои электроны никому
В ряду Rb → Cs → Fr электроотрицательность уменьшается
В ряду N → O → F электроотрицательность увеличивается
Радиус атома
Чем больше у атома электронных уровней, тем он больше. Радиус увеличивается при движении по группе сверху вниз
В ряду Rb → Cs → Fr радиус атома увеличивается
Однако в пределах одного уровня каждый следующий электрон все больше сжимает атом и уменьшает его радиус. Радиус уменьшается при движении по периоду слева направо
В ряду N → O → F радиус атома уменьшается
Число протонов и электронов
Чтобы определить, как меняется число протонов или электронов, проще всего посчитать их для каждого атома, это мы разбирали в статье по заданию №1
В ряду Rb → Cs → Fr число протонов и электронов увеличивается
В ряду F → O → N число протонов и электронов уменьшается
Высшая степень окисления
Степень окисления — гипотетический заряд, который приобрел бы атом, если бы все связи в молекуле были бы ионными. Чаще всего степень окисления равна валентности. Так, в молекуле воды — степень окисления водорода +1, а степень окисления кислорода -2
Высшая степень окисления — максимально возможная степень окисления. Прежде чем решать подобные задания, нужно подробно разобраться, что такое степень окисления. Об этом идет речь в статье по заданию №3
Обычно (но не всегда) высшая степень окисления равна номеру группы. Поэтому при движении по периоду слева направо высшая степень окисления увеличивается. При движении по группе сверху вниз или наоборот высшая степень окисления не изменяется
Кислотно-основные свойства высших оксидов и кислородсодержащих кислот
Кислотные свойства — способность отщеплять H⁺ и делать раствор кислым. Основные свойста — способность отщеплять OH⁻ и делать раствор щелочным
Высший оксид — оксид элемента в высшей степени окисления. Так, у углерода есть 2 оксида: C⁺²O и C⁺⁴O₂. Углерод находится в 4 группе, значит его высшая степень окисления +4, а высший оксид — CO₂
Кислоты — вещества, начинающиеся с H. H₂SO₄ — серная кислота, HNO₃ — азотная кислота. Кислородсодержащие кислоты содержат O в своем составе. Например, те же H₂SO₄ и HNO₃. Еще есть бескислородные кислоты — HCl, H₂S, но о них сейчас речь не идет
Кислотные свойства высших оксидов и гидроксидов увеличиваются при движении по периоду слева направо и по группе снизу вверх. Основные свойства противоположны кислотным
В ряду H₃PO₄ → H₂SO₄ → HClO₄ кислотность увеличивается, а основность уменьшается
Кислотно-основные свойства водородных соединений
Водородные соединения — соединения элемента с водородом. Среди них есть как кислоты (HCl, H₂S) и основания (NH₃), так и амфотерные (нейтральные) соединения — H₂O
Кислотные свойства водородных соединений усиливаются при движении по группе сверху вниз и по периоду слева направо. Очень легко запомнить на примере
В ряду HF (слабая кислота) → HCl (сильная кислота) → HBr (сильная кислота) кислотность увеличивается
В ряду NH₃ (основание) → H₂O (амфотерное соединение) → HF (кислота) кислотность увеличивается
Получить тест по теме в ЛС Вконтакте
Примерное время выполнения: 15 минут.
Полноценный тест с автоматической проверкой. Мы используем сервис «РЕШУ ЕГЭ» как самый удобный в коммуникации между учителем и учеником. На сервисе возможна авторизация через ВК.