Приветствую вас, уважаемые читатели, на своем канале!
В данной статье разберем основное и возбужденное состояния атомов и электронные формулы ионов.
Предыдущие статьи по вопросу 1 можно посмотреть здесь:
Основное и возбужденное состояния атомов
Валентность - это способность атома химического элемента образовывать с другими атомами химические связи за счет отдачи или принятия электронов. Валентность определяется числом неспаренных электронов в обычном и возбужденном состоянии атома.
Когда мы строим электронные конфигурации атомов по ПС, то это основное состояние (т.е. состояние с минимальной энергией).
Иногда, некоторые атомы, когда получают энергию извне, могут переходить в возбужденное состояние.
Возбужденное состояние атома - это состояние, при котором электрон из электронной пары с предыдущего подуровня с меньшей энергией "расспаривается" и переходит на следующий подуровень с большей энергией.
Например, рассмотрим электронные оболочки атомов углерода и серы в основном и возбужденном состояниях.
Возбужденное состояние характерно для таких атомов, которые имеют свободную орбиталь. Например, мы знаем, что третий уровень характеризуются тремя подуровнями, независимо от их заполнения (например, как у серы).
Атомы азота (N), кислорода (O), фтора (F) и неона не могут переходить в возбужденное состояние, так как нет свободных орбиталей и второй уровень характеризуется только двумя подуровнями.
Атом азота (N):
- количество неспаренных электронов 3;
-валентность: 3.
Атом кислорода (O):
- количество неспаренных электронов: 2;
-валентность: 2.
Атом фтора (F):
- количество неспаренных электронов: 1;
-валентность 1.
Атом неона (Ne):
- количество неспаренных электронов: 0;
- валентность: 0.
Электронные формулы ионов
Если атом отдает или принимает электрон, он превращается в ион.
Например, переход железа в состояние Fe(3+) связано с отдачей трех электронов:
Fe(0) → Fe(3+) (атом отдал 3е) =>
26Fe …3d(6)4s(2) Fe(3+) …3d(5) (катион).
В первую очередь атом отдает электроны с более высокого энергетического уровня и подуровня.
S(0) → S(2-) (атом принял 2е) =>
16S …3s(2)3p(4) S(2-) …3s(2)3p(6) (анион).
Электронная конфигурация иона S(2-) аналогична электронной конфигурации атома аргона.
Связь электронного строения атома с положением элемента в ПС
1. Число энергетических уровней в атоме, на которых расположены электроны, равно номеру периода.
2. У элементов главных подгрупп число электронов на внешнем энергетическом уровне равно номеру группы ПС. У элементов главных подгрупп электроны внешнего энергетического уровня являются валентными.
3. У элементов побочных подгруппы III – VIII групп общее число электронов на s-подуровне внешнего энергетического уровня атома и d-подуровне предпоследнего уровня равно номеру группы.
Например:
25Mn 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(5)4s(2)
26Fe 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(6)4s(2)
У элементов побочных подгрупп валентными могут быть электроны внешнего энергетического уровня и d-подуровня предпоследнего уровня.
4. У элементов побочных подгрупп I и II групп d-подуровень предпоследнего энергетического уровня завершен (d(10)), а на внешнем энергетическом уровне число электронов равно номеру группы.
Например:
29Cu 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(1)
30Zn 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)
Если есть вопросы по данной статье, то пишите в комментариях!
Разборы заданий второй части реальных вариантов ЕГЭ 2021 смотрим ниже.
Решение заданий 30 и 31 разных вариантов можно посмотреть здесь:
- задания 30 и 31 (часть 1);
- задания 30 и 31 (часть 2);
- задания 30 и 31 (часть 3).
Решение заданий 32 разных вариантов можно посмотреть здесь:
- задание 32 (часть 1);
- задание 32 (часть 2);
- задание 32 (часть 3).
Решение заданий 33 разных вариантов можно посмотреть здесь:
- задание 33 (часть 1);
Решение заданий 34 разных вариантов можно посмотреть здесь:
Решение заданий 35 разных вариантов можно посмотреть здесь:
Не забываем поставить лайк этой статье и подписаться на канал!
Всем успехов в изучении химии!