оох уж этот Кислородец(O2)

Чекпоинт #28 ⛳️

________________________________________________________

📌 Тема: Кислород

________________________________________________________

ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА

🪂 Атом кислорода в веществе почти всегда заряжен отрицательно (почтив всегда -2 или -1). Исключение – фториды OF₂ (+2) и O₂F₂ (+1)

🪂 Для кислорода в соединениях известны степени окисления -2; -1; +1; +2. Так же бывают дробные степени окисления, KO₃ (-1/3), KO₂ (-1/2).

🪂Существует две модификации кислорода - дикислород O₂ и озон (трикислород) O₃ (Реакция перехода: 3О₂ = 2О₃ происходит при тихом электрическом разряде или при облучении)

⚠️ Озон в стратосфере образует тонкий слой, который поглощает большую часть биологически вредного ультрафиолетового излучения

🪂 O₂ – газ без цвета, запаха и вкуса 💨

❗️ПОЛУЧЕНИЕ❗️

💭 Промышленный способ – перегонка жидкого воздуха и электролиз водных растворов щелочей или кислот:

2Н₂О → 2Н₂ + О₂

Перегонка воздуха – основной способ получения в промышленности

💭Лабораторные способы:

🔹Термическое разложение перманганата калия KMnO4:

▫️2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑,

🔹Или пероксида водорода:

▫️2H₂O₂ = H₂O + O₂↑

🔹Или нитратов:

▫️2KNO₃ → 2KNO₂ + O₂

⚠️ Дальше идёт интересная, но ненужная для ЕГЭ информация ⚠️

🚀На космических кораблях и подводных лодках кислород получают из смеси K₂O₂ и KO₂ :

▫️4KO₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + 3О₂ ↑

🚀 Когда используют K₂O₂, то суммарная реакция выглядит так:

▫️2K₂O₂ + 2CO₂ = 2K₂CO₃ + O₂ ↑

_____

А теперь снова о ЕГЭ 😉

❗️ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА O₂❗️

🔹Кислород поддерживает горение. Горение – быстрый процесс окисления вещества, сопровождающийся выделением большого количества теплоты и света 🔥

🔹Кислород легко реагирует с щелочными и щелочноземельными металлами:

1) С натрием - с образованием пероксидов:

2Na + O₂ → Na₂O₂

2) С калием, рубидием и цезием – с образованием надпероксида:

K + O₂ = KO₂

3) С литием до оксида:

4Li + O₂ → 2Li₂O

2) С щелочноземельными – часто с образованием оксидов:

2Ca + O₂ → 2CaO

Так можно получить пероксид бария:

2BaO + O₂ = (500оС) = 2BaO₂

🔹С неметаллами (серой, графитом, водородом, фосфором и др.) кислород реагирует при нагревании:

S + O₂ → SO₂,

C + O₂ → CO₂,

2H₂ + O₂ → H₂O,

4P + 5O₂ → 2P₂O₅,

Si + O₂ → SiO₂, и т.д

⚠️ Важная особенность! Почти все реакции с участием кислорода O₂ экзотермичны, за редким исключением, например:

▫️N₂ + O₂ → 2NO – Q

Эта реакция протекает при температуре выше 3000оС или в электрическом разряде 🌩

(да, во время грозы азот и кислород из воздуха реагируют между собой)

🔹Кислород способен окислить сложные вещества, например:

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O (избыток кислорода)

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O (недостаток кислорода)

4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O

⚠️ (без катализатора)

4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O

⚠️ (в присутствии катализатора Pt/Rh)

CH₄(метан) + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

4FeS₂ (пирит) + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂

[2 вложен