Здравствуйте дорогие читатели подписчики моего канала. В прошлой статье я разбирала что такое электролиты и не электролиты в солях и как решить задание в ОГЭ по химии если нужно определить количество катионов и анионов в солях. Сегодня разберу что такое электролиты и не электролиты в кислотах и основаниях и как решить задание в ОГЭ по химии где нужно определить количество катионов и анионов в кислотах и основаниях.
Если рассмотреть теорию электролитической диссоциации кислоты, то это сложные вещества, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только ионы водорода H+и анионы кислотных остатков. Сильные кислоты диссоциируют практически полностью, например:
А диссоциация слабых кислот обратима, например:
Если кислота содержит две или три инов водорода то они диссоциируются ступенчато. Разберу ступенчатую диссоциацию слабой кислоты которая содержит два атома водорода в кислоте.
Электролитическая диссоциация основания.
Если при диссоциации кислоты образуются катионы водорода и анионы кислотных остатков, то при диссоциации образуются катионы металла или аммония и анионы гидроксогруппы, то есть анионы ОН-группы. Сильные основания диссоциируют практически полностью, то есть полностью распадаются на катионы и анионы. Например:
А вот диссоциация слабых оснований обратима, например:
А слабые основания которые содержат два или более ОН-групп диссоциируются ступенчат по отдельным стадиям. Например:
А теперь разбор задания из ОГЭ которое относится к сегодняшней теме.
В водном растворе полностью диссоциируют на ионы
1) азотная кислота (HNO2)
2) сероводород (H2S)
3) иодид натрия (NaI)
4) глицерин (C3H5(OH)3 или C3H8O3)
5) этиловый спирт (C2H5OH)
Азотная кислота относится к сильным кислотам, поэтому в водном растворе полностью диссоциирует на ионы. А также растворимая соль(иодид натрия) в воде полностью диссоциирует на ионы. Таким образом в данном задании два ответа.