Вещества, растворы или расплавы которые проводят электрический ток называются - электролиты
Н-р:
- Соли
- Кислоты
- Основания
Вещества, растворы или расплавы которые не проводят электрический ток называются - неэлектролиты
Н-р:
Многие органические вещества
- Сахара
- Эфиры
- И т д
Таким образом, электрическая диссоциация-это распад электролита на свободно перемещающиеся ионы при расплавление его или растворение в воде
Степень диссоциации - это отношение числа продиссоциированого вещества на ионы (n) к общему числу раствореных малекул (N)
a=n/N
Концентрация раствора
С уменьшением концентрации электролита в растворе, степень диссоциации слабого электролита увеличивается, так как ионы все больше отдоляются друг от друга и становятся более гидротироваными,поэтому их возможность связывается с малекулами уменьшается
Природа элеутрлита
Различают сильные и слабые
Сильные электролиты при растворение в воде практически полостью диссоциируются на ионы независимо от их концентрации
Н-р
- Растворимый соли
- Неорганические кислоты :H2SO4, HCI, HBr, HI
- Основание образованные щелочными (LiOH, NaOH, KOH, и т д) и щелочноземельные (Ca(OH)2,Sr(OH)2,Ba(OH)2) металлами
Слабые электролиты в водных растворах лишь частично (обратимо) диссоциируются на ионы
Н-р:
- Почти все органические кислоты и вода
- Некоторые не органические кислоты
- Н2S
- H3PO4
- H2CO3
- HNO3
- H2SiO3
- Нерастворимые гидроксиды металлов
Природа растворитетя
Под природой растворитетя понимают полярность его малекул, чем полярнее молекулы растворителят, тем больше степень диссоциации электролита
#егэ по химии #химия огэ #химия егэ #неорганическая химия