Элементарные кристаллические решетки характеризуют сле-
дующие основные параметры: расстояние между атомами по
осям координат (по линиям связи), углы между линиями связи,
координационное число — число атомов, находящихся на наибо-
лее близком и равном расстоянии от любого атома в решетке.
Форму элементарной ячейки рассматривают по кристаллографи-
ческим плоскостям в трех измерениях.
Таким образом, любой металл можно представить не как одно-
родную цельную массу, а как массу, сложенную из множества
элементарных ячеек. Блок элементарных атомных кристалличес-
ких ячеек образует атомно-кристаллическую ячейку (решетку).
Если выделить эту элементарную ячейку, то в зависимости от
металла получим следующие типы кристаллических ячеек (рис.
1.3): куб (К), объемно-центрированный куб (ОЦК), гранецентри-
рованный куб (ГЦК), гексагональная плотноупакованная ячейка
(ГПУ), гексагональная простая ячейка (Г) и др.
Простая кубическая ячейка (рис. 1.3, а) характерна для неме-
таллов, которые обладают наибольшими плотностью и удельным
весом, и имеет восемь атомов, которые расположены в каждой
вершине куба.
Объемно-центрированная кубическая ячейка (рис. 1.3, б ) со-
стоит из восьми атомов, которые расположены по одному атому в
каждой вершине куба, и одного, находящегося в центре куба на
равных расстояниях от его граней. Эту форму атомной кристал-
лической ячейки имеют железо модификации Fe-α, ванадий, воль-
фрам, молибден, тантал и хром, т. е. в основном черные металлы.